工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法...

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　)

A.Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

D.CuCuSO4 Cu(NO3)2

B 【解析】 A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，且消耗的硝酸多，故A错误； B．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故B正确； C．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，且消耗的硝酸多，故C错误； D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体SO2，且消耗硫酸，故D错误；故答案为C。

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考点分析：

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实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D.步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量（）

A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(　　)

A.已知Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C.实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴

D.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

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两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是

A. CH4和C2H2 B. CH4和C2H4

C. C2H6和C2H2 D. C2H4和C2H2

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试题属性

题型：单选题
难度：简单