某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中...

某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下：

步骤1：准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2溢出时，冷却至室温。

步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤，洗涤，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A。

步骤3：向滤液A中加入过量的甲醛溶液，加指示剂，用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中，CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________。

(2)欲使滤液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________。

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)。

CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4 5.0×10﹣8 30.8% 1：5 【解析】 (1)CO(NH2)2与硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳气体； (2)根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算； (3)根据关系式n(N)～n(NH4+)～n(H+)～n(NaOH)计算； (4)根据Ca3(PO4)2的质量可知NH4H2PO4的物质的量，根据N元素守恒可知CO(NH2)2的物质的量，进而可计算二者的物质的量之比。 (1)CO(NH2)2与硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳气体，反应的方程式为CO(NH2)2+H2SO4+H2O=CO2↑+(NH4)2SO4； (2)由Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)可知，c(Ca2+)≥mol•L-1=5.0×10-8mol•L-1； (3)由关系式n(N)～n(NH4+)～n(H+)～n(NaOH)可知，n(N)=0.5000mol•L-1×0.022L=0.011mol，m(N)=0.011mol×14g/mol=0.154g，ω(N)=×100%=30.8%； (4)n(NH4H2PO4)=n(PO43-)=2n[Ca3(P04)2]=2×=0.001mol，n(CO(NH2)2)=[n总(N)-n(NH4H2PO4)]=×(0.011mol-0.001mol)=0.005mol，则n(NH4H2PO4):n(CO(NH2)2)=1:5。

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考点分析：

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“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

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①实验2条件下平衡常数K=______________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

(3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。