下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D.图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。
(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______________。
(5)沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是______________________。
(6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________。副产品A的化学式是________。
某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：
已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_______________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_______________________。
(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_____________。
(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是_____________________。
(5)操作“X”的名称为________________。
(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________。
次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。
t℃时，向足量饱和Na2CO3(aq)中，加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，并冷却至t℃，最终所得晶体质量为5.83 g，求该温度下Na2CO3的溶解度。_____________
