Question

在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应： 的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

Answer

C

【解析】

A. 由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H<0，由△S<0可知，则高温下△H−T⋅△S>0，不能自发进行，故A错误；

B. 在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，反应向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C.     2CO2(g)+6H2 (g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

起始   0.5            1                  0                0

转化   0.25           0.75              0.125           0.5

平衡   0.25           0.25             0.125          0.5

K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正确；

D. 按2:4:1:4的比例再充入、、、，相当于再按照4:10充入和，氢碳比大于2，则次平衡后a(CO2)增大，故D错误；

故选：C。