Question

将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间(min)
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A.表中x=1.6；y=0.2 B.表中t＞6

C.表中K₁、K₂的关系：K₂＞K₁ D.实验1在前6min的反应速率 υ(SO₂)=0.2 mol/(L•min)

Answer

D

【解析】

A.根据表中数据知，消耗的n(O2)=(2-0.8)mol=1.2mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)知，消耗n(SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2.4mol，剩余的n(SO2)=(4-2.4)mol=1.6mol，即x=1.6；消耗的n(SO2)=(4-0.4)mol=3.6mol，消耗的n(O2)= n(SO2)=×3.6mol=1.8mol，剩余的n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol，即y=0.2，A正确；

B.开始时n(SO2)相等，达到平衡后剩余n(SO2)：实验1＞实验2，说明平衡正向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则T1＞T2，反应温度越低反应速率越慢，所以达到平衡时间：t＞6，B正确；

C.根据选项B分析可知：反应温度T1＞T2，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，则K2＞K1，C正确；

D.容器体积未知，无法计算二氧化硫浓度变化量，导致无法计算二氧化硫化学反应速率，D错误；

故合理选项是D。