用CO合成甲醇
的化学方程式为
，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.温度：
B.正反应速率：
C.平衡常数：
D.平均摩尔质量：
已知：
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验，将
和
通入容器中，分别在
和
反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
| 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是 
A.时，开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时，放出的热量为
D.时，若容器的容积压缩到原来的
，则
增大，
减小
一定条件下，反应：
的数据如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.达平衡时，
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的
的平衡转化率为
将一定量的 SO2(g)和 O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是( )
实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A.表中x=1.6；y=0.2 B.表中t＞6
C.表中K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)
11、浓度均为 
的
和 
，在一定条件下发生反应
，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与
的物质的量比为
B.
由大到小的顺序为 
C.
， p
条件下，该反应
时达到平衡点X，则 
D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小
下列叙述不正确的是：
A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度
