下列陈述正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH = Fe（OH）3↓ ＋3NaCl
C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋2Ag+ = Cu2+＋2Ag
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42－ |
B | 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32－ |
D | 向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Cl－ |
A.A B.B C.C D.D
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
C.实验Ⅲ ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A. Ag得到电子 B. X为AgS C. O2被还原 D. 每生成1molX转移电子数4NA
在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C.K+、CO32-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
B.金属铝活泼性强，可用铝罐贮运浓硫酸或浓硝酸
C.NaHCO3和Al(OH)3都有弱碱性，均可治疗胃酸过多。
D.漂白粉具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐
