Question

工业上监测SO₂含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO₂＋H₂O₂＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2HCl，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.2 mol/L 的BaCl₂溶液中含有的Cl^－数目为0.4N_A

B. 生成2.33 g BaSO₄沉淀时，吸收SO₂的体积为 0.224 L

C. 常温常压下，17 g H₂O₂中所含分子总数为 0.5N_A

D. 此反应中，每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子数为1 N_A

Answer

C

【解析】

A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误；

B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；

C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；

D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。

故选C。