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钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答: (1)从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面...

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:

(1)从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用小刀切下一小块,钠块表面很快变暗,该反应的氧化产物为__________;将一小块钠放入坩埚中加热,反应现象为:________________________,反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性(填“氧化”或 “还原”)。

(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为:___________________________________;如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L,即反应转移的电子数为____NA

(3)已知: Fe2O32AlAl2O32Fe,该反应中作为还原剂的是________,还原产物是 _______;标出电子转移的方向和数目_______________________________

 

氧化钠(Na2O) 钠块熔化并燃烧,产生黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 还原 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.2 Al Fe 【解析】 (1)Na具有很强的还原性,能在空气中的发生氧化反应生成氧化钠;在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体; (2)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气; (3)反应中Al的化合价由0价变为+3价,作还原剂;氧化铁作氧化剂,生成的Fe为还原产物。 (1)Na具有很强的还原性,能在空气中的发生氧化反应生成氧化钠;在空气中加热钠块熔化并燃烧,产生黄色火焰,有淡黄色固体生成,方程式为2Na+O2Na2O2; (2)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;产生标况下的2.24L的氢气,即0.1mol,转移电子数目为0.2NA; (3)反应中Al的化合价由0价变为+3价,作还原剂;氧化铁作氧化剂,生成的Fe为还原产物;用单线桥法表示为。  
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(1)有下列物质过氧化钠、氧化铝、硅、二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空:(填序号)

可用来制计算机芯片的是_________。可用于呼吸面具中作为氧气来源的是______。能作光导纤维的是_________。能作耐火材料的是_______。属于电解质的是 _________________。属于盐的是 ______,该盐受热分解的化学方程式为:_____________________________

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,相应的离子方程式是_______________________

 

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某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下图所示。下列说法中,错误的是

A.操作发生的反应为非氧化还原反应

B.在实验室进行操作时,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C.操作是蒸发浓缩、冷却结晶

D.在整个制备过程中未发生置换反应

 

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下列有关说法正确的是(   

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.120mL 2mol·L1KCl溶液与60mL 1mol·L1 MgCl2溶液中cCl)相等

C.1L 2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L,取出得该溶液得浓度为1mol/L

D.配制500mL 0.2mol/LCuSO4溶液,需16.0g胆矾

 

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工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为 0.224 L

C. 常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA

D. 此反应中,每消耗1 mol H2O2,转移的电子数为1 NA

 

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下列陈述正确的是

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4NaHSO4

B.氢氧化铁胶体的制备原理:FeCl3 3NaOH = FeOH3 3NaCl

C.铜片插入硝酸银溶液中: Cu2Ag+ = Cu2+2Ag

D.Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液:Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4

 

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