Question

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________________________，反应的化学方程式是______________________。以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或 “还原”）。

(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为____N_A；

(3)已知： Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe，该反应中作为还原剂的是________，还原产物是 _______；标出电子转移的方向和数目_______________________________。

Answer

氧化钠(Na2O) 钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 还原 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 0.2 Al Fe

【解析】

(1)Na具有很强的还原性，能在空气中的发生氧化反应生成氧化钠；在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体；

(2)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

(3)反应中Al的化合价由0价变为+3价，作还原剂；氧化铁作氧化剂，生成的Fe为还原产物。

(1)Na具有很强的还原性，能在空气中的发生氧化反应生成氧化钠；在空气中加热钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，方程式为2Na+O2Na2O2；

(2)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；产生标况下的2.24L的氢气，即0.1mol，转移电子数目为0.2NA；

(3)反应中Al的化合价由0价变为+3价，作还原剂；氧化铁作氧化剂，生成的Fe为还原产物；用单线桥法表示为。