Question

如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是____________________。

(2)E中的红色布条是否褪色？____（填“是”或“否”），写出F中反应的化学反应方程式：____________________，其反应现象为__________________________。

(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl₂的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

Answer

饱和食盐水 干燥气体 否 Cu+Cl2CuCl2 出现棕黄色的烟 NaOH溶液 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2.24 0.2

【解析】

实验室制用二氧化锰和浓盐酸共热取氯气，浓盐酸具有挥发性，则需要除去氯化氢和水蒸气，装置C为饱和食盐水，为除去HCl杂质；装置D为浓硫酸，除去水蒸气；装置E为验证干燥的氯气无漂白性；装置F为验证铜与氯气反应；H为吸收未反应的氯气。

(1)装置C为除HCl气体的装置，盛装饱和食盐水；装置D为干燥装置，除去氯气中的水蒸气；

(2)E中为干燥的红色布条，且通入干燥的氯气，则红色布条不褪色；F中为铜与氯气反应生成氯化铜，方程式为Cu+Cl2CuCl2，硬质双通玻璃管中出现棕黄色的烟；

(3)H为吸收未反应的氯气，试剂为NaOH溶液；工业上用石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(4)8.7gMnO2，即0.1mol，根据MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气的物质的量为0.1mol，即标况下的2.24L；其中被氧化的即化合价降低的HCl的物质的量为0.2mol。