Question

NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)操作①的名称是___________

(2)试剂①的化学式是____________  判断试剂①已过量的方法是：________________________

(3)加入试剂②发生的离子方程式是____________________________________。

(4)操作④的名称是：_____________

Answer

渗析 BaCl2溶液 取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液无白色沉淀出现，则氯化钡溶液过量 Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓ 蒸发结晶

【解析】

溶液与胶体的本质区别为分散质微粒的直径大小不一样，溶液可透过半透膜，通过渗析可分离淀粉和溶液；除去溶液中的硫酸根离子，需用氯化钡溶液，而除去溶液中过量的钙离子与钡离子都需要加入碳酸钠溶液除去，故除硫酸根离子在除钙离子之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡；试剂②为碳酸钠溶液，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙、碳酸钠；溶液加入稍过量的盐酸即可除去过量的碳酸根离子，再加热蒸发结晶即可得到NaCl晶体。

(1)操作①为分离胶体和溶液，操作名称为渗析；

(2)试剂①为除去溶液中的硫酸根离子，加入试剂为氯化钡溶液；氯化钡过量时，溶液中无硫酸根离子，则取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液无沉淀出现，则氯化钡溶液过量；

(3)试剂②为碳酸钠溶液，其和溶液中的钡离子、钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；

(4)氯化钠溶液得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶。