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下列说法不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B.相同条件下的①溶液 ...

下列说法不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B.相同条件下的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的：①＞②=③

C.的HA溶液与的MOH溶液以任意比混合，始终成立

D.稀释溶液，水解平衡正向移动，水的电离程度增大

 

D 【解析】 根据电荷守恒知，故A正确； B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，故①溶液中的水电离的氢离子浓度最大，②溶液 ③稀盐酸溶液中的氢离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故水电离的氢离子浓度相同，故B正确； C．根据电荷守恒得，故C正确； D．加水稀释碳酸钠溶液，促进碳酸钠水解，水解平衡正向移动，水的电离程度减小，故D错误； 答案选D。
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下列叙述不正确的是

A.氨水中：

B.饱和溶液中：

C.的NaHA溶液，其：

D.在溶液中：

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

B.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大

 

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已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为(　　)

A.0.1 mol/L B.0.3 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L

 

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积溶液：

D.常温下，和混合溶液：

 

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室温时，向20mL 的醋酸溶液中不断滴入的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示，在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A.a点时：c (OH-) 

B.b点时：c        

C.c点时：c       

D.d点时：c       

 

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