Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls²2s²2p⁶3s²3p²   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³   ③ls²2s²2p³   ④ls²2s²2p⁴。则下列有关比较中正确的是（    ）

A.原子半径：④>②>① B.电负性：④>③>②>①

C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>①

Answer

B

【解析】

现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2，为Si；②ls22s22p63s23p3为P；③ls22s22p3，为N；④ls22s22p4为O。

A.Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：Si＞P＞N，即①＞②＞④，A错误；

B.同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：O＞N＞P＞Si，④＞③＞②＞①，B正确；

C.同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：N＞O＞P＞Si，＞④＞②＞①，C错误；

D.N、P的最高正价为+5价，Si的为+4价，O的为0价，则最高正化合价：③=②＞①＞④，D错误；

答案为B。