通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60o
B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构
C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构
D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同
关于下列装置说法正确的是（ ）
A.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应
C.装置②中的Fe发生析氢腐浊
D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
B.c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
D.c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.表中五种元素位于5个不同的区
B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5
D.元素5的原子结构示意图为：
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（ ）
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.分子中既有极性键，又有非极性键
