Question

下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol^-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol^-1，则CH₃COOH＋OH^—＝CH₃COO^—＋H₂O          ΔH＝－57.3 kJ‧mol^-1

C. 一定条件下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，充分反应生成NH₃(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH＝－38.6 kJ‧mol^-1

D. 已知1g N₂H₄(l)和足量H₂O₂(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)＝N₂(g)＋4H₂O(g)     ΔH＝－641.6 kJ‧mol^-1

Answer

D

【解析】A. 甲烷的燃烧热对应H2O(l) ，故A错误；B. 醋酸电离吸热，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJ‧mol-1，故B错误；C. 一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量19.3kJ时，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其热化学方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ‧mol-1，故C错误；D. 由已知条件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1，故D正确。故选D。