下列各图叙述正确的是
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为
B.乙表示恒温恒容条件下反应
中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
D.丁表示室温下，将
盐酸滴入
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线
下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。
从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：
由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2
SiCl4 SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl
根据以上反应，回答下列问题。
（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？
（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？
（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？
如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A.盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 F．不用其他试剂
操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶
物质 | 试剂 | 操作 |
（1）Na2CO3(NaHCO3) | ___ | ___ |
（2）SiO2(CaO) | ___ | ___ |
（3）SiO2(Si) | ___ | ___ |
（4）NaCl(SiO2) | ___ | ___ |
