下列说法或表述正确的是
①常温时
的KOH溶液与
的醋酸等体积混合，所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③
，
任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：
⑥
的燃烧热为
，则表示的燃烧热的热化学方程式为
。
A.①④ B.①② C.④⑥ D.③⑤
化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油
B.白铁
镀锌铁板
比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀
C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D.
的燃烧热是
，则
反应的∆H=+2×283.0kJ/mol
下列方程式书写正确的是
A.
的水解离子方程式：
B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：
C.向
溶液中通入一定量
的离子方程式可能为：
D.乙烯的燃烧热是
，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：
下列各图叙述正确的是
A.甲表示
与
发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为
B.乙表示恒温恒容条件下反应
中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将
时A、B的饱和溶液分别升温至
时，溶质的质量分数
D.丁表示室温下，将
盐酸滴入
氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线
下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
