下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为ΔH＝-114.6kJ·mol－1
B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1
C.碳燃烧生成一氧化碳时，放出的热量为碳的标准燃烧热
D.乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)反应的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1
已知H2(g) +
O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）
A.用太阳能分解10mol水消耗能量2000kJ；
B.甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1
C.新型催化剂可以改变氢气与二氧化碳反应生成甲醇的焓变
D.甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能
下列叙述中正确的是
A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C.未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D.加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
下列说法正确的是
A.与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol,则CO的燃烧热为△H=－283kJ/mol
C.中和热实验中，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒
D.中和热实验中，只需测反应的最终温度
已知在101kPa时：
，则下列说法正确的是
A.反应过程中的能量变化关系可用如图表示
B.
的燃烧热是820kJ/mol
C.
标准状况
完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量
D.该反应发生断裂的化学键只有极性键
