已知反应
①
②稀溶液中，
，
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为
B.
的能量比
的能量高221kJ
C.
浓
与1 molNaOH溶液混合，产生
热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量
已知H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
下列说法中正确的是
A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B.同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
C.一定条件下，某可逆反应的
，则正反应活化能大于
D.已知
，则碳的燃烧热为
氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为
、
、
、
，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是
A.氢气 B.甲烷 C.乙烷 D.一氧化碳
已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1
b．2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1
C.对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1
则x为
A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b
