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常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积的变化，测得混合溶液的...

常温下，取 HY溶液与 NaOH溶液等体积混合忽略溶液体积的变化，测得混合溶液的，则下列说法正确的是

A.混合溶液中由水电离出的

B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C.

D.

 

C 【解析】 根据混合溶液酸碱性确定HY的强弱，再结合盐类水解和电荷守恒、物料守恒来分析。 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，混合溶液中由水电离出的，故A错误； B.溶液呈碱性，则有，根据电荷守恒：，可得，盐是强电解质，完全电离，水的电离程度较小，所以，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，故B错误； C.根据物料守恒，应有，根据电荷守恒应有，二者联式可得：，则，故C正确； D.溶液与溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在，故D错误； 答案选C。  
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下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是

A.杯水车薪 B.抱薪救火 C.煽风点火 D.火上浇油

 

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下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A.中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反应都是放热反应

D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1

 

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已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（    ）

A.由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B.H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D.4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

 

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2CO(g)+4H2(g)═2CH4(g)+O2(g) △H=+71kJ⋅mol−1，CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为(   )

A. −1528kJ⋅mol−1    B. −764kJ⋅mol−1    C. −382kJ⋅mol−1    D. 无法计算

 

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已知反应 

①

②稀溶液中，，

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热为

B.的能量比的能量高221kJ

C.浓与1 molNaOH溶液混合，产生热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量

 

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