Question

将1.00 mol·L^－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10^－6

B.图中B点时，溶液的K_w略大于1×10^－14

C.图中C点时，溶液中c（A^－）＝c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

Answer

B

【解析】

A.根据图象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的电离度=×100%≈10-3，A错误；

B.B点时，溶液的温度略高于25℃，Kw略微增大，B正确；

C.C点时，溶液温度高于25℃，pH=7时，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH－），C错误；

D.HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离出了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大，继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误；

答案选B。