Question

常温下，向20 mL 0．2 mol·L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0．2 mol·L^-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）

A. 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（HA^-）>c（ A^2-）>c（ OH^-）> （（H⁺）

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D. 当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na⁺）／c（A^2-）减小

Answer

C

【解析】

A、当V（NaOH）=20mL时，0．2 mol·L-l NaOH与20 mL 0．2 mol·L-1H2A反应生成NaHA，结合图象可知，HA-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则离子浓度大小的顺序为c（Na+）>c（HA-）> c（H+）> c（ A2-）> c（OH-），故A错误；

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，由图象可知，当加入20mLNaOH溶液时，A2-的浓度大于H2A，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，所以其溶液中水的电离程度比纯水中的小，故B错误；

C、等浓度H2A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在H2A的电离平衡和HA-的水解平衡，加入酸时HA-会消耗氢离子生成H2A，加入碱时会和H2A反应生成NaHA，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，故C正确；

D、当V（NaOH） =40mL时，生成Na2A，A2-会发生水解，升高温度，促进A2-的水解，c（A2-）减小，则c（Na+）/c（A2-）增大，故D错误；

答案为C。