在
与
等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以下说法正确的是（ ）
A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
C.点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶106
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，
时，AgI饱和溶液中
为
，AgCl饱和溶液中为
。若在5mL含有KCl和KI浓度均为
的混合溶液中，滴加8mL的
溶液，则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的
的数值为
D.在AgI悬浊液中滴加KCl溶液，可能使黄色沉淀转变成白色沉淀
常温下
稀氨水和
稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A.若
，则
B.若
，则
C.若，则
D.若
，则
常温下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（ ）
A. 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
C. 等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
D. 当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小
下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B.75 mL 0.5mol·L－1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol·L－1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液
