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在与等体积混合所得的溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是 A. B. C. ...

等体积混合所得的溶液中,粒子的物质的量浓度关系不正确的是  

A.

B.

C.

D.

 

D 【解析】 根据题中在与等体积混合所得的溶液运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析。 与等体积混合所得的溶液为溶液,碳酸根离子分步水解溶液显碱性, A.碳酸根离子分步水解,溶液中粒子浓度大小为:,故A正确; B.溶液中存在物料守恒,钠元素等于所有碳元素存在形式总和的2倍,,故B正确; C.溶液中存在质子守恒,水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和,,故C正确; D.溶液中存在电荷守恒,,故D错误; 答案选D。
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考点分析:
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常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以下说法正确的是(    )

A.1是滴定CH3COOH 溶液的曲线

B.2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色

C.D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D.如果CE两点对应的pH分别为39,则水电离的氢离子浓度之比为1106

 

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已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,时,AgI饱和溶液中AgCl饱和溶液中。若在5mL含有KClKI浓度均为的混合溶液中,滴加8mL溶液,则下列叙述中不正确的是

A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的数值为

D.AgI悬浊液中滴加KCl溶液,可能使黄色沉淀转变成白色沉淀

 

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常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合,下列判断一定正确的是

A.,则 B.,则

C.,则 D.,则

 

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常温下,向20 mL 02 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加02 mol·L-l NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(

A. VNaOH=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:cNa+>cHA->c A2->c OH-> ((H+

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H2ANaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大

D. VNaOH =40 mL时,升高温度,cNa+)/cA2-)减小

 

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下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L1NaCl溶液 B.75 mL 0.5mol·L1CaCl2溶液

C.150 mL 2 mol·L1KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L1AlCl3溶液

 

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