Question

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^﹣^5	4.9×10^﹣^10	K1=4.3×10^﹣^7  K2=5.6×10^﹣^11

下列有关说法正确的是（     ）

A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B.a mol•L^﹣1HCN溶液与b mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D.将0.2 mol•L^﹣1 KHCO₃溶液与0.1 mol•L^﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

Answer

D

【解析】

A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B．HCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小，所以NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN-），此时a=b，故B错误；

C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；

D．0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，溶液中的电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；

故选D。