饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是
A.H+ B.HS- C.OH- D.H2S
下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )
A.1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B.0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C.0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D.0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液
在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与
发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
、
和
是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是
已知：
溶于水发生反应：
实验用品 | 实验操作和现象 |
① ② ③ | 实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。 实验2：溶液①与 实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中 |
A.溶液显碱性，原因是：
B.溶液中
的电离程度大于水解程度
C.实验2说明，在
时抗氧性最强
D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
某化工厂采用稀NaOH溶液脱除
。若碱洗脱除后所得废液的pH约为
已知：相同温度下饱和
溶液的pH约为
，则下列说法正确的是
A.该溶液中：
B.该溶液中：
C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，
不变
D.该溶液pH约为13的原因：
下列关于
溶液的判断不正确的是
A.离子浓度大小
B.升高温度，
与
的比值增大
C.
稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小
D.离子浓度关系：
25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D.将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
