2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品。
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；
时，HCN的电离常数
；
的电离常数
。体积均为100mL、
的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 
选填“A”或“B”
；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“
”、“
”或“
”
溶液的pH。
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为
和
，此过程中每转移电子8mol放出热量
，写出此反应的热化学方程式 ______ 。
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备
，一定条件下发生反应：
；
。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入
和
，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
物质 |
|
|
|
浓度 |
|
|
|
①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率
______。
；下列措施中，可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度
在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以
和
为原料合成尿素
，反应的化学方程式为：
。
①已知该反应的平衡常数
，则该反应的
______
填“
”“
”或“
”
。
②一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比
氨碳比
，图1是氨碳比
与平衡转化率
的关系，
随着x增大的原因是______；B点处，的体积分数为______
保留小数点后一位。
③取一定量的和放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，
的质量______填“增加”、“减小”或“不变”。
Ⅱ：（1）某温度下，纯水中
，该温度下，
NaOH溶液与
HCl溶液等体积混合不考虑溶液体积变化后，溶液的
______。
（2）向100mL
的溶液中加入
固体，溶液pH增大，主要原因是请用学过的平衡理论解释______；已知该混合溶液中
，则
______
填“”、“”或“”。
Ⅲ：（1）图2为某温度下，
、
、
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的
浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______填化学式。
（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的
、
的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为______填化学式沉淀。
亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体
、
用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到
酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。
写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反应时转移电子
，则反应的离子方程式为 ______ 。
从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸 
溶液 
稀硝酸 
氢氧化钠溶液
等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 
填溶液中溶质的化学式
。
工业品硝酸钠含少量杂质
、
、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取
干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 
的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有关反应为：
溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。
已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：
，第一电离能：
，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出氢气。G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍。
（1）
分子中的中心原子是 ______；
离子中B原子的杂化方式为 ______。
（2）
的电子式是 ______，它与
按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）
溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是 ______ ，若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为 ______。
（4）一定量的
、
、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为 ______ 。
（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是 ______ ，配位数是 ______。
（6）工业上冶炼F的单质时，常用为原料而不用
作原料的原因是 ______。
(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时，
的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小
D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）
(2)一定温度下，将
与
以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：
，达到平衡时
的体积分数为
，该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应
的
______
②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料，
为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；
(5)若往20mL 
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数：b点
点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
下列说法不正确的是
A.
与
混合溶液呈中性，则溶液中有
B.
溶液中有：c
C.物质的量浓度均为
的
和的混合溶液中有：c
D.常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱
