Question

下列说法中错误的是

A.SO₂、SO₃都是极性分子

B.在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄] ²⁺中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.一般情况下，含氧酸中非羟基氧数目越多，酸性越强

Answer

A

【解析】

A．SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；

B．氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu(NH3)4] 2+，故B正确；

C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；

D．非羟基氧越多，吸引电子的能力越强，导致R—O—H中氧的电子向中心元素R偏移，氧氢键越弱，酸性越强，故D正确。

综上所述，答案为A。