满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是 A.由极性键构成的分子全都是极性分子 B.含有非极性键的分子一...

下列说法正确的是

A.由极性键构成的分子全都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.极性分子一定含有极性键,非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子

 

D 【解析】 A.由极性键构成的分子不一定都是极性分子,如CO2是由极性键构成的非极性分子,错误; B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2的两个氧原子之间是非极性键,但H2O2是极性分子,错误; C.极性分子中不一定含有极性键,如O3,非极性分子中不一定含有非极性键,如CO2,错误; D.以极性键结合的双原子分子,共用电子对不偏移,一定是极性分子,正确; 故选D。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某物质分子式为C2H4,下列说法不正确的是

A.该分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键

B.该分子是极性分子

C.该分子中六个原子位于同一平面,键角为120º

D.该物质难溶于水

 

查看答案

氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(   

A. S2Cl2的结构式为ClSSCl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

 

查看答案

关于CO2说法正确的是

A.碳原子采取sp杂化 B.CO2是正四面体型结构

C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子

 

查看答案

下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水 B. NH3容易液化

C.甲醇极易溶于水 D.碘易溶于四氯化碳

 

查看答案

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3sp2型杂化,而CH4sp3型杂化。

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.