Question

下列说法中不正确的是

A.AB_n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB_n为空间对称结构，属于非极性分子

B.NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、CH₄中的N、O、C原子均是采取sp³杂化的

C.SO₃、NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－的几何构型均为三角锥形

D.配合物Cu[(H₂O)₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配体是H₂O，配位数是4

Answer

C

【解析】

A．在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；

B．NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中均采取sp3杂化，即N、O、C原子均是采取sp3杂化的，故B正确；

C．SO3、NO3－、CO32－、SO32－中的中心原子杂化类型为sp2、sp2、sp2、sp3杂化，所以SO3、NO3－、CO32－为平面三角形，而SO32－的几何构型为三角锥形，故C错误；

D．配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，配位数是4，故D正确。

综上所述，答案为C。