Question

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A.图a，负极上发生的反应是：O₂+4e+2H₂O → 4OH^－

B.图b，接通开关后溶液中的H^＋向正极移动

C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

Answer

B

【解析】

A、根据图a知，水中溶解了氧气，碳、铁和水构成了原电池，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+，故A错误；

B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H+向正极移动，故B正确；

C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；

D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误；

答案选B。