微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－
B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动
C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛（
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点
D. C-O和Si-O的键能
通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述错误的是
A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长不相等
B.NCl3分子是极性分子
C.NBr3比NCl3易挥发
D.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“
”表示)结合形成NH3∙H2O分子，则NH3∙H2O的结构式为
下列化合物中，化学键的类型和分子的极性皆相同的是
A.CO2和NH3 B.CH4和H2O C.BF3和NH3 D.HCl和HI
下列说法中不正确的是
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.NH3、NH4+、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C.SO3、NO3－、CO32－、SO32－的几何构型均为三角锥形
D.配合物Cu[(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配体是H2O，配位数是4
