下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A.保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与电源负极相连
下列有关说法不正确的是
A.催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度
B.升高温度能改变工业合成氨的反应速率
C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
D.把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成
的速率
实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是
A.用纯锌与稀硫酸反应
B.用粗锌与稀硫酸反应
C.用粗锌与稀硝酸反应
D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应
下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）
A. 光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小
B. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3
微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A.M为电池正极，CH3COOH被还原
B.外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C.反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
D.Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－
B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动
C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
