有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码 X Y Z ...

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 与间能形成氢键【解析】 X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为，故形成Z元素的原子质子数为，故Z为；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为，为N元素，W为，据以上分析解答。原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个键，晶体中含有个共价键；故答案为：；；碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：，故答案为：；的质量的物质的量为，故2molCO燃烧放出的热量为，CO燃烧的热化学方程式为：组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；组成W的元素的简单氢化物为，与间能形成氢键，极易溶于水；与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，在负极放电，碱性条件下生成、，电解反应式为：。

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考点分析：

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有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图____________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为________。

(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。

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