某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3—的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3—的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(Cl－)
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
融雪剂通过降低冰雪融化温度的原理融化道路上的积雪。研究发现，一般融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车轮胎等。目前我国北方在冬季仍采用沙土和铲雪车为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，保证道路通畅。
请回答下列问题：
（1）氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一，以工业碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①流程中试剂W的名称是 ________________。
②流程中滤渣的主要成分是________________（填化学式）。
③流程中操作Y的目的是_______________。
④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，则电解开始时阴极发生的电极反应式为_________。
（2）下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是_________________。
A.“会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点
B.“会造成绿化植物死亡”是与盐析有关
C.“会造成土壤板结贫瘠”是与物质的分解吸热有关
D.“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关
（3）某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的几种物质组成。某同学设计下列过程探究其组成：
请回答下列问题：
①该融雪剂中一定不含的物质是_________________（填名称）。
②若取融雪剂样品a g，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为 ____________________________。
甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气
主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①
，②
，③
。
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
|
| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算
______ 
已知
，则
______。
（2）在容积为
的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①
时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。
①在
时段，反应速率
为 ______ ；该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
______ 
填“大于”或“小于”、“等于”
，判断理由是 ______ 。
（3）合成
的原理：
其他条件相同，实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同，若
，则P1______ P2（填“
”、“
”或“
”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
（5）标准状况下，将
的甲烷完全燃烧生成的通入到
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 | X | Y | Z | W |
原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含
的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______
与钙离子组成的化合物的电子式为 ______
完全燃烧放出的热量是
，写出Y燃烧的热化学方程式 ______
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系
反应条件和其他物质已略
写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______
组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。
有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图____________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为________。
(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。
