下列说法正确的是
A.直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B.加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C.pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D.可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3
下列说法中正确的是
A.常温下，反应
能自发进行，则该反应的
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和
溶液变澄清，则酸性：苯酚
碳酸
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D.用饱和溶液处理
沉淀，可将转化为
，说明
下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 | 证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) |
B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 |
C | 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB | 证明常温下的水解程度：A-<B- |
D | 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
A.A B.B C.C D.D
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(
和
)，其流程为：
已知：步骤③生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
，
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当
时，说明反应：
达到平衡状态
B.若向
溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中，若要还原
离子，需要
D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
当溶液中
时，可视作该离子沉淀完全
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 | 二者发生了化合反应 |
B | 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成 | 淀粉没发生水解 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 检验乙烯的生成 |
D | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 | 验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
A.A B.B C.C D.D
[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
