Question

向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

Answer

A

【解析】

根据图象知，随着氢氧化钠溶液的增加，、逐渐转化为氢氧化物沉淀，、，沉淀的物质的量逐渐增加，

b点时沉淀量最大，说明此点和完全转化为沉淀，此时溶液中的溶质为NaCl； 继续加入NaOH时，和NaOH反应生成，离子反应方程式为，沉淀逐渐减少，c点溶液中溶质为和NaCl； d点时，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不再减少，说明此时完全反应，沉淀为，d点溶液的溶质为和NaCl； 根据d点知，a点时，完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为和NaCl；e点时，NaOH溶液过量，溶液中的溶质为NaOH、和NaCl，

A.通过以上分析知，a点后沉淀是、，c点沉淀是、，d、e两点沉淀都是，故A正确；

B.e点溶液中的溶质是NaOH、和NaCl，d点溶质为和NaCl，c点溶质成分是和NaCl，b点溶质成分是NaCl，a点溶质成分是和NaCl，所以溶液pH大小顺序是，故B错误；

C.段与段溶液中阴离子种类相同，都是和，但b、c、d三点的NaOH的量未知，所以无法判断阴离子物质的量是否相等，故C错误；

D.在d点，溶质是和NaCl，向溶液中加入少量盐酸，和盐酸反应生成沉淀，故D错误；

故选A。