Question

常温下，向10mL0.1mol·L^－1CuCl₂溶液中滴入0.1ml·L^－1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu²⁺)随滴人的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na₂S溶液中：c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)==2c(Na⁺)

B.K_sp(CuS)的数量级为10^－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1^－)=2c(Na⁺)

Answer

B

【解析】

A.根据物料守恒写出Na2S溶液中离子浓度之间的关系式；

B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，据此进行分析；

C.CuCl2、Na2S均能水解促进水电离，氯化钠对水的电离平衡无影响；

D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒计算出n(Cl-)、n(Na+)，从而得出结论。

A.根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A错误；

B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)=1×10-36，Ksp (CuS)的数量级为10-36，故B正确；

C.CuCl2、Na2S均能水解、促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误；

D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol，则 c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)，故D错误；

综上所述，本题选B。