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下列有关说法正确的是 A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(a...

下列有关说法正确的是

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

 

D 【解析】 A．反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H﹣T△S＞0，所以△H＞0，故A错误； B．电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）2相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液偏小，故B错误； C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C错误； D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确； 故选D．  
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考点分析：
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将一定量的放入水中，对此有关的叙述正确的是

A.不溶于水，所以固体质量不会减少

B.的电离方程式为：

C.加水或加入溶液，Ksp不变，沉淀溶解平衡不移动

D.体系中存在平衡：

 

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下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是

A.硫磺矿制备硫酸经历两步：S

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为： 

D.土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性

 

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常温常压时，下列叙述正确的是

A.pH相等的、NaOH和三种溶液：

B.对于pH为2的盐酸：

C.固体在氨水中的比在溶液中的小

D.的醋酸的，的醋酸的，则

 

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下列说法正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

 

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下列叙述正确的是

A.在中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，以确保酸碱充分反应

B.为除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4，将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中

C.用排水集气法收集气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.向硝酸银溶液中先滴加少量氯化钠溶液，再加少量硫化钾溶液，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀，则AgCl的溶解度大于Ag2S

 

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