Question

铝土矿主要成分为，还含有、是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：

①沉淀A成分是______；步骤中的试剂a是______；以上均填化学式；

②简述检验所得滤液甲中存在的操作方法：______；

用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

已知：在pH 为 时，几乎完全转化为沉淀，却不反应。

①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；

A.      浓盐酸

②试剂B可选用______；

A.NaOH     

③试剂B 的作用是______；

A.使完全沉淀 使完全沉淀  提高溶液的pH   除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。

Answer

NaOH 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有，否则不含 C B BC 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】

(1)铝土矿中加入过量稀盐酸，过滤得到沉淀A和滤液甲，沉淀A为SiO2，滤液甲中加入过量试剂a为NaOH溶液，过滤分离出沉淀B为Fe(OH)3，滤液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过量二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀C为Al(OH)3，加热氢氧化铝生成氧化铝；

(2)含少量铁的氧化铜中加入盐酸，盐酸和铁、氧化铜反应，发生的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入氧化剂A的目的是把亚铁离子氧化，除杂时不能引入新的杂质，A可能为过氧化氢或氯气等；加入试剂B的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，B为CuO等，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，以此来解答。

(1)①由上述分析可知，沉淀A为SiO2，步骤②中的试剂a是NaOH；

②检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法为取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；

(2)①氧化剂A可选用氯气，其它选项均引入新杂质，故答案为：C；

②试剂B可选用CuO，其它选项均引入新的离子，故答案为：B；

③试剂B 的作用是使Fe3+完全沉淀、提高溶液的pH，故答案为：BC；

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。