下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化为 |
B | 分别向 | 均有白色沉淀产生 | 金属性： |
C | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
D | 向 | 白色沉淀逐渐变为浅蓝色 |
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A.A B.B C.C D.D
蛇纹石矿可以看做是由MgO、
、
、
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
氢氧化物 |
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开始沉淀pH |
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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物质的化学式
，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于
．
用
代替
与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。
燃烧器中反应①
（主反应）
反应②
（副反应）
再生器中反应：
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。
（2）燃烧器中
物质的量分数随温度T、压强p
的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，含量越高；
②______ ；
③______ ；
由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 
写名称
。
（4）欲采用氯化钯
溶液除去
中的CO，完成以下实验装置图：______注：
。
（5）CO2在自然界循环时可与
反应，是一种难溶物质，其
。现将
的
溶液与一定浓度的
溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。
废旧锂离子电池的正极材料试样
主要含有
及少量Al、Fe等
可通过下列实验方法回收钴、锂．
(1)在上述溶解过程中，
被氧化成
，在溶解过程中反应的离子方程式为 ______ ．
沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
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(2)除杂时通入空气的目的 ______ ，所得的废渣成分为 ______ 
从废渣中获得
的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有 ______ ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______ ．
(3)工业上，将
粗品制备成高纯的部分工艺如图乙．
将溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
电解后向LiOH溶液中加入过量
溶液，过滤、烘干得高纯．
①
中，阴极的电极反应式是 ______ ．
②
中，生成反应的化学方程式是 ______ ．
铝土矿
主要成分为
，还含有
、
是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图：
①沉淀A成分是______；步骤
中的试剂a是______；以上均填化学式
；
②简述检验所得滤液甲中存在
的操作方法：______；
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体
。有如下操作：
已知：在pH 为
时，几乎完全转化为
沉淀，
却不反应。
①氧化剂A可选用______ 填编号，下同；
A.
浓盐酸
②试剂B可选用______；
A.NaOH 
③试剂B 的作用是______；
A.使完全沉淀 
使完全沉淀 
提高溶液的pH 除去过量的氧化剂
④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______。
NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 
3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。
