下列说法正确的是 A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液...

下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

D 【解析】A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，溶液的pH小于4，A不正确；B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol/LH2A溶液的pH。若pH1，则H2A是强酸；若pH>1，则H2A是弱酸。若测NaHA溶液的pH，即使pH＜7，也不能说明H2A是强酸，也可能是因为HA-的电离程度大于其水解程度所致，B不正确；C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当酸碱恰好完全反应时得到氯化钠和醋酸钠溶液，因醋酸钠水解而使溶液显碱性，所以，当pH=7时，溶液中的酸没有被完全中和，C不正确；D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度④为0.1mol•L-1，②、③两溶液中的Cl-离子抑制氯化银的溶解，③中Ag＋浓度最小，D正确。本题选D。

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考点分析：

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A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D.滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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选项	实验操作	现象	结论
A	废蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含
B	浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液	产生黑色沉淀	大于
C	和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	还原为
D	溶液中加入少量苯，然后通入少量	有机相呈橙色	氧化性：

A.A B.B C.C D.D

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	解释或结论
A	向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉	有气体生成，溶液呈蓝绿色	浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、
B	分别向、溶液中加入足量氨水	均有白色沉淀产生	金属性：
C	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触	银器变得光亮如新	构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银
D	向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液	白色沉淀逐渐变为浅蓝色