下列解释实验事实的方程式正确的是 A.溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： B.时，测...

下列解释实验事实的方程式正确的是

A.溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：

B.时，测得纯水中：

C.除去中少量的的方法是加入足量饱和的溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：

D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：

C 【解析】 A．溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子反应为，故A错误； B．温度升高，离子积常数增大，故水电离为吸热过程，所以，故B错误； C．沉淀中存在沉淀溶解平衡：，加入饱和碳酸钠溶液，浓度增大，，生成沉淀，减小，使沉淀向溶解方向移动，转化为，故C正确； D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，碳酸根离子水解溶液显碱性，水解分步进行，以第一步为主，，故D错误；答案选C。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

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常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.曲线a代表滴定NaBr溶液

B.Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D.滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

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下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	废蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含
B	浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液	产生黑色沉淀	大于
C	和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	还原为
D	溶液中加入少量苯，然后通入少量	有机相呈橙色	氧化性：

A.A B.B C.C D.D

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	解释或结论
A	向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉	有气体生成，溶液呈蓝绿色	浓硝酸将Fe氧化为，生成，Cu与反应生成、
B	分别向、溶液中加入足量氨水	均有白色沉淀产生	金属性：
C	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触	银器变得光亮如新	构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银
D	向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液	白色沉淀逐渐变为浅蓝色

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等