化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
B | 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 | 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
C | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 | AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
下列解释实验事实的方程式正确的是
A.
溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：
B.
时，测得纯水中
：
C.除去
中少量的
的方法是加入足量饱和的
溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红：
下列说法正确的是
A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C. 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③
常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线a代表滴定NaBr溶液
B.Ksp(AgCl) =1×10－9.5
C.滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D.滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
