下列说法正确的是 A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 B...

下列说法正确的是

A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

B.室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合后会有沉淀产生

C 【解析】 A. 蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故A错误； B. 测得混合溶液的pH=5,HA过量,溶液显示酸性,反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的,所以水电离的氢离子浓度为：，故B错误； C. “碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，故C正确； D. 等体积混合后, , ,。故没有沉淀析出，故D错误。故选C.

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考点分析：

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D.常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

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下列化学用语解释正确的是（）

A.用化肥调节土壤的酸碱性：

B.饱和溶液处理水垢中的：

C.用溶液做导电实验，灯泡发光：

D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：

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下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

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下列实验、现象与结论正确且相符的是（）

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2

B. 用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-

D. 向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黄色沉淀[已知：Ksp (PbSO4)=1.8×10-8，Ksp ( PbI2)=7.l×10-9］

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试题属性

题型：单选题
难度：中等