“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]
A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)
C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量 | 除去 |
B | 向某溶液中加入 | 证明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在 |
D | 向 | 证明 |
A.A B.B C.C D.D
如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 | 苯酚钠溶液产生浑浊 | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 |
B | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3＋＞I2 |
C | 向10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液 | 白色沉淀转化为红褐色沉淀 | 相同温度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3 |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH | CH3COONa溶液的pH试纸颜色深 | 酸性：HClO＞CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
B.室温下，将
HA溶液和
溶液等体积混合
忽略体积的变化
测得混合溶液的
，则混合溶液中由水电离出的
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于
时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D.已知 
的
为
，则将等体积的
的
溶液和 
溶液混合后会有沉淀产生
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D.常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5
下列化学用语解释正确的是（ ）
A.用
化肥调节土壤的酸碱性：
B.饱和
溶液处理水垢中的
：
C.用
溶液做导电实验，灯泡发光：
D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
