下列说法正确的是（） A.，的反应，一定是自发反应 B.向AgI悬浊液中加人...

下列说法正确的是（）

A.，的反应，一定是自发反应

B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明

C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

D.在相同很度下，HF 的的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK 溶液相比较，NaF 溶液的pH 大于溶液的pH

A 【解析】 A．，反应自发进行，，的反应、一定存在，所以反应自发进行，故A正确； B．向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明氯离子浓度和银离子浓度乘积等于Ksp，形成沉淀，实质，故B错误； C．物质的颜色与其在溶液中的颜色不一定完全相同，故C错误； D．酸性越强，对应盐水解程度越弱；在相同很度下，HF的的Ka，则等物质量浓度的NaF与溶液相比较，NaF溶液的pH小于溶液的pH，故D错误；答案选A。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B. 溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]

A.若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B.溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)

C.若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5

D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤	除去溶液中少量
B	向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失	证明溶液中含
C	向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	证明该溶液中存在
D	向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色	证明具有氧化性

A.A B.B C.C D.D

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如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液产生浑浊	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3＋＞I2
C	向10 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	相同温度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH试纸颜色深	酸性：HClO＞CH3COOH