吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余...

吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O2

A 【解析】可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。假设吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为：=5.965，则相对分子质量如果为300的话，就为5.965×3═17.895；同理，氢的原子个数为：×3=20.01，氮的原子个数为：×3=1.502，氧的原子个数为：×3=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502；符合要求的为A，答案选A。

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考点分析：

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天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③

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铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

(2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

(3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

(4)已知常温下，；。

①计算的水解常数为______。

②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

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氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点，沸点，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是 ______ 用编号填空．

A.缩小容器体积使用催化剂增加浓度升高温度

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入，达到平衡时容器中含，则时合成反应的平衡常数为 ______ ．

(3)已知某温度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比为 ______ ．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______ ．

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。