Question

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、 K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L、K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最大的是（　　）

A.HF B.CH₃COOH C.HNO₂ D.HCN

Answer

D

【解析】

酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，据此分析判断。

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小，HCN的电离常数最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故选D。