（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol·L-1 HCl和...

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol·L-1 HCl和试管B:：10mL 0.1mol·L-1醋酸中。开始时，反应速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中，开始时，反应速率A____B（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积A____B。

> = = < 【解析】（1）与锌反应的速率与电离出的氢离子浓度有关，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸电离出的氢离子浓度大于弱酸电离出的氢离子浓度，所以开始反应速率A>B，与过量的锌反应产生H２的体积与酸的物质的量有关，强酸和弱酸的物质的量相等，所以产生氢气的体积A=B。（2）pH相同的强酸和弱酸，强酸的物质的量浓度小于弱酸的物质的量浓度，所以刚开始反应速率A=B，与过量Zn反应，产生H２的体积A

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是

A.c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B.c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

C.c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

D.c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

查看答案

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2 ；

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；

③混合气体的颜色不再改变；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑥容器内的压强不再改变。

A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥ D.①③⑤⑥

查看答案

0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A. c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

B. c（K+）+ c（S2—） = 0.3mol/L

C. c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

D. c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

查看答案

下列说法不正确的是(　　)

A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应

查看答案

下列方程式属于水解反应的是（）

A.H2O＋H2OH3O+＋H+ B.HCO3-＋H2OH3O+＋CO32-

C.HCO3-＋OH＝H2O＋CO32- D.HCO3－＋H2OH2CO3＋OH

查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等