Question

常温下，有两种溶液：

①0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液

②0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液

(1)溶液①的pH___(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___。

(2)溶液②呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是___。

(3)下列说法正确的是___(填序号)。

a.两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1mol·L^-1

b.两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1mol·L^-1

c.CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)

Answer

＜ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 碱 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) bc

【解析】

(1)根据弱酸的电离分析；

(2)根据盐类水解规律分析；

(3)根据弱酸的电离是微弱的，盐类的水解是微弱的进行分析解答。

(1)溶液①为0.1mol·L-1CH3COOH溶液，显酸性，常温下，pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案为：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

(2)溶液②为0.1mol·L-1CH3COONa溶液，由于醋酸根离子发生水解CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH+ OH-，溶液呈碱性，溶液中物料守恒的关系式是c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案为：碱；c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；

(3)a. 溶液①中CH3COOH部分电离，溶液②中醋酸根离子发生水解，则两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1，故a错误；

b. 由a项分析可知，b项正确；

c. 溶液①中CH3COOH的电离是微弱的，则其c(CH3COO-)远小于0.1mol·L-1，溶液②中醋酸根离子的水解是微弱的，则其c(CH3COO-)接近0.1mol·L-1，故CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，c项正确；故答案为：bc。